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「问题」深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是()正极反应为:输送暖气的管道不易发生此类腐蚀这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀本题中的B、C如何解释？观点1：B细菌有适宜温度，温度稍高它很活跃，再高就死翘翘；钢铁在空气中腐蚀，除电极反应（生成二价铁）外，还有后续空气氧化，试题这种情况不能。观点2：暖气送的是高温水蒸气，相应锅炉加热用水要脱氧的，有氧的话锅炉很快报废。观点3：铁管道中有空气的话，那生成的亚铁离子就被氧化了啊金属的腐蚀1、定义：金属的腐蚀从根本上来说就是金属单质被氧化形成化合物，M-ne→Mn+2、类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。3、电化学腐蚀的原理即为原电池原理，根据电解质溶液的性质的不同，又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。4、析氢腐蚀：铁制品（Fe-C合金）在酸性较强的电解质溶液中负极：Fe-2e→Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e→H2（还原反应）5、吸氧腐蚀：铁制品（Fe-C合金）在极弱酸性、中性或碱性的电解质溶液中负极：Fe-2e→Fe2+（氧化反应）正极：O2+2H2O+4e→4OH-（还原反应）亚铁离子在空气中继续被氧化可转化为Fe(OH)3·nH2O或Fe2O3·nH2O钢铁腐蚀的防护钢铁防腐有许多方法：1、钢铁表面涂上保护层，如油漆等；2、改变金属的内部结构，例如降低含碳量，增加镍、铬等元素制成不锈钢；3、利用电化学原理进行保护：（1）利用原电池原理保护，例如，在轮船船壳上连接一定数量的锌块，由于锌的还原性比铁强，故当发生腐蚀时，由锌来代替铁受腐蚀。虽然这个原理是原电池原理，但我们习惯把发生氧化反应的电极称为阳极，所以，改法又叫做牺牲阳极的阴极保护法；（2）利用电解池原理保护，例如，将长期处于潮湿环境的钢铁闸门与外加电源的负极相连，钢铁闸门为电解装置的阴极，外加电源正极再连接一个惰性电极，只要外加电源有足够的电压，钢铁腐蚀产生的原电池电流就无法输送，从而电化学腐蚀被抑制，达到保护的目的。在这道题中，硫酸盐还原菌是一种厌氧的微生物，铁管道长期处于潮湿土壤中，发生电化学腐蚀：负极：Fe-2e→Fe2+（氧化反应）正极：SO42-+5H2O+8e→HS-+9OH-（还原反应）正极反应式的的书写信息图中有提示：SO42-离子得电子成HS-,氢元素的出现告诉我们水参加反应，根据电荷守恒可写出电极反应式，A正确，后续可能发生的是HS-和OH-之间的相互反应，转化为S2-，叠加所有反应可得到总反应：SO42-+4H2O+4Fe→FeS+3Fe(OH)2+2OH-，该反应在缺氧环境中发生，生成的氢氧化亚铁无法被继续氧化，不可能出现+3价，C错。B和D考查内容均为金属的保护。输送暖气的管道，在外面包裹着保温层，相当于在管道外面涂了保护层，因此不易发生电化腐蚀；同时，输送暖气的管道温度较高，管道外面应该是比较干燥的，管道外面没有电解质溶液，就无法发生电化学腐蚀，B正确。在管道外面刷上富锌油漆，就构成了一个锌铁的原电池，在发生电化腐蚀时，腐蚀的是锌，保护的是铁管道，牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

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